Agua con sal propiedades

Propiedades del agua dulce

El agua salina (más comúnmente conocida como agua salada) es agua que contiene una alta concentración de sales disueltas (principalmente cloruro sódico). En la escala de salinidad del Servicio Geológico de Estados Unidos (USGS), el agua salina es más salada que el agua salobre, pero menos que la salmuera. La concentración de sal suele expresarse en partes por mil (permille, ‰) y partes por millón (ppm). La escala de salinidad del USGS define tres niveles de agua salina. La concentración de sal en el agua ligeramente salina es de 1.000 a 3.000 ppm (0,1-0,3%); en el agua moderadamente salina es de 3.000 a 10.000 ppm (0,3-1%); y en el agua muy salina es de 10.000 a 35.000 ppm (1-3,5%). El agua de mar tiene una salinidad aproximada de 35.000 ppm, equivalente a 35 gramos de sal por litro (o kilogramo) de agua. El nivel de saturación sólo depende nominalmente de la temperatura del agua[1]. A 20 °C (68 °F), un litro de agua puede disolver unos 357 gramos de sal, una concentración del 26,3% p/p. En ebullición (100 °C), la cantidad que puede disolverse en un litro de agua aumenta a unos 391 gramos, una concentración del 28,1% en peso.

Disolución de sal en agua

El agua salina (más comúnmente conocida como agua salada) es agua que contiene una alta concentración de sales disueltas (principalmente cloruro sódico). En la escala de salinidad del Servicio Geológico de Estados Unidos (USGS), el agua salina es más salada que el agua salobre, pero menos que la salmuera. La concentración de sal suele expresarse en partes por mil (permille, ‰) y partes por millón (ppm). La escala de salinidad del USGS define tres niveles de agua salina. La concentración de sal en el agua ligeramente salina es de 1.000 a 3.000 ppm (0,1-0,3%); en el agua moderadamente salina es de 3.000 a 10.000 ppm (0,3-1%); y en el agua muy salina es de 10.000 a 35.000 ppm (1-3,5%). El agua de mar tiene una salinidad aproximada de 35.000 ppm, equivalente a 35 gramos de sal por litro (o kilogramo) de agua. El nivel de saturación sólo depende nominalmente de la temperatura del agua[1]. A 20 °C (68 °F), un litro de agua puede disolver unos 357 gramos de sal, una concentración del 26,3% p/p. En ebullición (100 °C), la cantidad que puede disolverse en un litro de agua aumenta a unos 391 gramos, una concentración del 28,1% en peso.

Propiedades físicas del agua salada

En las zonas costeras, el agua de mar se filtra en las aguas subterráneas y afecta a sus características, como el aumento del contenido total de sólidos disueltos y la salinidad de las aguas subterráneas. Esto conduce a un tratamiento adicional de las aguas subterráneas. En este estudio, la mezcla de suelo bentonítico se utiliza como barrera entre el agua de mar y las aguas subterráneas y para conocer el efecto del agua de mar en las características de la mezcla de suelo bentonítico, como el límite de Atterberg, el índice de hinchamiento, la conductividad hidráulica y las características de compactación. La bentonita es un filosilicato de aluminio absorbente, una arcilla esencialmente impura compuesta principalmente por montomorillonita. Se realizaron varias investigaciones sobre los cambios en las propiedades de la mezcla de suelo de bentonita con agua de mar. De este estudio se desprende que el agua de mar y los diferentes tipos de agua salada pueden tener un efecto considerable en las propiedades geotécnicas de las mezclas.

Se ha realizado un estudio para investigar el efecto del agua de mar y de diferentes soluciones de sales inorgánicas (como líquidos permeantes) sobre las características de compactación, el límite líquido, el hinchamiento libre, las características de consolidación y la conductividad hidráulica de diferentes tipos de mezclas de arcilla y bentonita. . El agua de mar y la solución salina aumentan la densidad seca máxima y disminuyen el contenido óptimo de agua de las mezclas. Una mayor valencia catiónica conduce a un mayor aumento de la densidad seca máxima y a una mayor disminución del contenido óptimo de agua, Al aumentar la concentración de agua de mar y de sal disminuye el volumen de hinchamiento Al aumentar la concentración de agua de mar y de sal disminuye el límite líquido de las mezclas. Al aumentar la concentración de agua de mar y de sal, disminuye el límite líquido de las mezclas. Al aumentar la concentración de agua de mar y de sal, disminuye el índice de compresión. Al aumentar la concentración de agua de mar y de sal, aumenta la conductividad hidráulica de las muestras.

Sal en el agua

A nivel molecular, la sal se disuelve en agua debido a las cargas eléctricas y al hecho de que tanto el agua como los compuestos salinos son polares, con cargas positivas y negativas en lados opuestos de la molécula. Los enlaces de los compuestos salinos se denominan iónicos porque ambos tienen carga eléctrica: el ion cloruro tiene carga negativa y el ion sodio, positiva. Del mismo modo, una molécula de agua es iónica por naturaleza, pero el enlace se denomina covalente, con dos átomos de hidrógeno situados con su carga positiva a un lado del átomo de oxígeno, que tiene carga negativa. Cuando la sal se mezcla con agua, la sal se disuelve porque los enlaces covalentes del agua son más fuertes que los enlaces iónicos de las moléculas de sal.

El lado de carga positiva de las moléculas de agua es atraído por los iones de cloruro de carga negativa y el lado de carga negativa de las moléculas de agua es atraído por los iones de sodio de carga positiva. Esencialmente, se produce un tira y afloja en el que las moléculas de agua ganan la partida. Las moléculas de agua separan los iones de sodio y cloruro, rompiendo el enlace iónico que los mantenía unidos. Una vez separados los compuestos de sal, los átomos de sodio y cloruro quedan rodeados por moléculas de agua, como muestra este diagrama. Una vez que esto ocurre, la sal se disuelve, dando lugar a una solución homogénea.